【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（ ）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600

C．其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、達到平衡消耗X的物質的量濃度為(0.1－0.05)mol·L－1=0.05mol·L－1，因此轉化率為0.05/0.1×100%=50%，故說法正確；B、根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此三種組分的系數(shù)之比為：(0.1－0.05)：(0.2－0.05)：0.1=1：3：2，因此反應方程式為：X+3Y2Z，根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K=0.12/(0.05×0.053)=1600，故說法正確；C、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強無關，故說法錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請用化學方程式解釋下列現(xiàn)象：

①硝酸久置成黃色的原因：___________________________________________

②氨氣溶于水使無色酚酞變紅的原因： _____________________________________

（2）鐵粉與過量的稀硝酸常溫下可以發(fā)生如下反應：

Fe+4HNO3（�。�=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

當鐵粉過量時，在標準狀況下反應生成2.24LNO氣體，反應后溶液的溶質為________，則一共有______g鐵參加反應，被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質的量之比等于______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產(chǎn)物，設計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：

(1)E試管中品紅溶液的作用是_________________________；

(2)乙儀器中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；

(3)證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______________________；

(4)F試管中的離子反應方程式為__________________________；

(5)若把B玻璃試管移到F試管后連接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是 （ ）

A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

B．膠體粒子大小在l nm—l00 nm 之間

C．膠體粒子可以透過濾紙

D．膠體粒子不能透過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，1.01×105Pa時，反應：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自發(fā)進行的原因是

A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應 C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最少的是（ ）
A.CH4
B.C2H4
C.C3H6
D.C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol

C. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D. 該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為________________；放電時，CO32—移向電池的________(填“正”或“負”)極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離，則H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常數(shù)K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括（ ）

①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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