下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、N2的電子式：：N：：：N：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、H2O的比例模型
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氮氣中含有氮氮三鍵，氮氮三鍵的表示方法錯誤；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有表示出官能團(tuán)碳碳雙鍵；
C．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個電子；
D．水分子中，O原子的相對體積應(yīng)該大于H原子．
解答： 解：A．氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣正確的電子式為：，故A錯誤；
B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；
C．鈉離子的核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．水分子的比例模型中，O原子的半徑大于H原子，則氧原子的相對體積大于H原子，水分子正確的比例模型為：，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確比例模型與球棍模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式與分子式、結(jié)構(gòu)簡式之間的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），如圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法不正確的是（　�。�
A、目前工業(yè)上采用加壓條件，其目的是為了提高乙烯的轉(zhuǎn)化率和加快反應(yīng)速率
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）＞K（C）
C、B點（4.91MPa）的v正＞v逆
D、反應(yīng)速率：A點大于C點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，請回答下列問題：
（1）吹氣的一極為
 
極；通入空氣的電極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出該電極的電極反應(yīng)式
 
；該燃料電池的總反應(yīng)式為
 
；
（2）我國法律規(guī)定，每百毫升吹氣中的酒精（CH3CH2OH）含量達(dá)到5×10-6g即為酒后駕車，若駕駛員吹入酒精測試儀中的氣體為1000mL時通過的電子的物質(zhì)的量為1×10-5mol，請通過計算確定該駕駛員是否為酒后駕車
 
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知向100mL.0.5mol．L-1的氯化鋁溶液中滴加1mol．L-1的KOH溶液，可得到1.56gAl（OH）3白色沉淀，則加入KOH溶液的體積是
 
mL或
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、合成氨工業(yè)常采用合適的催化劑
B、配制FeCl2溶液時在溶液中加入少量鐵粉
C、NO2與N2O4的平衡體系加壓，氣體顏色會變深
D、向重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，溶液由橙色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖，在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱．25℃、101kPa時，下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
B、2H2+O2=2H2O
C、CaCO3=CaO+CO2↑
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
C、1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
D、兩份質(zhì)量為5.6g的鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該溶液中離子的成份，取該溶液100mL依次進(jìn)行以下實驗：（填寫下表空格）
實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由
步驟一加入過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀；肯定有Cu2+、肯定無
 
．		肯定無該離子的理由
 
．
步驟二將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體；Cu2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L		Cu元素守恒
步驟三向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．肯定有Cl-、
 
；肯定無Ba2+		肯定有Cl-的理由
 
．
（1）步驟二過濾所需玻璃儀器有燒杯，
 
．
（2）該小組所設(shè)計步驟無法確定溶液中Na+的存在，可通過作焰色反應(yīng)確定，若不存在Na+，則溶液中c（Cl-）=
 
．

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