Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　．            

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速率　（以上均填增大、減小或不變）．

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是　．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　　（用文字表達(dá)）

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是　　（填寫編號）．

a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

　

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）平衡常數(shù)指達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值．

（2）降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡的移動判斷溫度對平衡常數(shù)、二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減�。�

（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

（4）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，改變體積，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大．

（5）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答：

解：（1）可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）的平衡常數(shù)k=．

故答案為：．

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減�。�

故答案為：增大、增大、減�。�

（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15﹣20min和25﹣30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

故答案為：15﹣20min和25﹣30min．

（4）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度．

故答案為：．

（5）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；

b．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故b正確；

c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯誤；

d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO₃的物質(zhì)的量，故d錯誤．

故選：ab．

點(diǎn)評：

考查平衡常數(shù)、平衡移動、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象問題解題步驟：（1）看懂圖象：①看面（即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；②看線（即弄清線的走向和變化趨勢）；③看點(diǎn)（即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義）；④看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線）；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少．

（2）聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律．