10．在73%的硫酸溶液200克中加入發(fā)煙硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，問需此發(fā)煙硫酸多少克？（已知：SO3+H2O→H2SO4）

分析 在73%的硫酸溶液200克含有水的質量為：200g×（1-73%）=54g，加入發(fā)煙硫酸，配成100%的硫酸，則需要使水全部變?yōu)榱蛩幔罁?jù)方程式：SO3+H2O→H2SO4，
計算需要三氧化硫的質量，結合發(fā)煙硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）的組成計算需要發(fā)煙硫酸的質量，據(jù)此解答．

解答 解：在73%的硫酸溶液200克含有水的質量為：200g×（1-73%）=54g，加入發(fā)煙硫酸，配成100%的硫酸，則需要使水全部變?yōu)榱蛩幔?br />依據(jù)方程式：SO3+H2O→H2SO4，
           80g  18g
           m（SO3）54g
解得：m（SO3）=240g；
因為發(fā)煙硫酸中含三氧化硫10%、含硫酸90%，設需要發(fā)煙硫酸的質量為mg，則m×10%=240g，解得m=2400g．
答：需要此發(fā)煙硫酸2400克．

點評 本題考查了有關溶質質量分數(shù)的計算，熟悉發(fā)煙硫酸的組成及二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．醫(yī)院里常用無水乙醇殺菌、消毒
B．乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應
C．乙酸乙酯中的乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（　�。�
A．
裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物
B．
裝置用于石油的分餾
C．
裝置用于實驗室制硝基苯
D．
裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol•L-1
陽離子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
甲同學與探究該廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取原溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-（寫離子符號）．
（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為0.6g．（保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外的各個電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2個
B．原子核外的每個電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個
C．原子的最外層由1～2個電子的元素都是活潑的金屬元素
D．非金屬元素原子最外層數(shù)目都大于4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{→}$4CO（g）+BaS（s）．工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO4，雜質為Fe2O3、SiO2）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl2•nH2O）．

回答下列問題：
（1）不溶物A的化學式是SiO2；若在實驗室進行焙燒時，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是c．
a．用NaOH溶液吸收     b．用濃硫酸吸收      c．點燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質質量數(shù)來表示的濃度叫質量-體積濃度，可以用g/L表示，現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質109.5g/L的稀鹽酸500mL，所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）沉淀反應中所加的試劑R可以是下列試劑中的b．
a．NaOH溶液    b．BaO固體   c．氨水     d．生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全．
（4）設計一個實驗確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl2•nH2O）中的n值，完善下列實驗步驟：
①稱量樣品 ②加熱 ③置于干燥器（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作．
恒重操作是指再進行加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.001g為止；
第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是防止冷卻過程中吸收空氣中的水分，造成實驗誤差．
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應的化學方程為BaSO4+4C+CaCl2$\stackrel{高溫}{→}$4CO+CaS+BaCl2．請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設計（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（　　）
A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液
C．盛裝準確量取的待測液的錐形瓶應預先用待測液潤洗
D．滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調(diào)整

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為：4.00mol/L（結果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸．
（3）寫出吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：；吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：防止H2O2的分解．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed（選填序號）
a．蒸發(fā)結晶     b．蒸發(fā)濃縮      c．灼燒     d．過濾     e．冷卻結晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
①MgF2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①③⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案