硅元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)代社會(huì)中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）SiO2是石英沙（即河邊的黃沙）的主要成分，SiO2在物質(zhì)分類體系里屬于
 
，SiO2是硅酸（H2SiO3）和原硅酸（H4SiO4）的酸酐，但SiO2并不溶于水，請(qǐng)你設(shè)法利用石英沙通過兩步反應(yīng)制取原硅酸．用化學(xué)方程式表示：
 
、
 
．
（2）電腦芯片是用高純度的單質(zhì)硅制造的，而硅則是由SiO2與焦炭（主要成分為碳的單質(zhì)）在高溫下作用生成的，產(chǎn)物為單質(zhì)硅和一氧化碳，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
分析：（1）能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成硅酸；
（2）硅和二氧化硅反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一氧化碳．
解答：解：（1）二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物；二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，反應(yīng)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl，
故答案為：酸性氧化物；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl；
（2）硅和二氧化硅反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為SiO2+2C 
 高溫 
.
 
2CO↑+Si，故答案為：SiO2+2C 
 高溫 
.
 
2CO↑+Si．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制取：CH3COONa+NaOH
△CaO
CH4↑+X（已配平）
①X屬于
離子
離子
晶體（填晶體類型）．
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是
Mg2+半徑比Ca2+小，鍵能較大
Mg2+半徑比Ca2+小，鍵能較大
．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對(duì)電子數(shù)有
3
3
個(gè)．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si
＜
＜
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是
D
D
 （填標(biāo)號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制�。�
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
X屬于     晶體(填晶體類型)。
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。
①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石�；鶓B(tài)Cr3+離子中未成對(duì)電子數(shù)有     個(gè)。
②石墨晶體能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH4)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省莆田一中高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制�。篊H3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
①X屬于　　　　　晶體(填晶體類型)。
②MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。
①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石�；鶓B(tài)Cr3+離子中未成對(duì)電子數(shù)有　　　　　個(gè)。
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是　　　　　　　　　　　　。
（3）硅烷(SiH4)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。SiH4分子中共價(jià)鍵的類型是　 　　　　；硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數(shù)關(guān)系的
是　　　　　　　　(填標(biāo)號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省晉江市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。

（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制取：

CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)

X屬于     晶體(填晶體類型)。

（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。

①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。基態(tài)Cr3+離子中未成對(duì)電子數(shù)有     個(gè)。

②石墨晶體能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是                。

（3）甲硅烷(SiH4)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：

SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

 

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