11．某有機物的相對分子質量為60，1mol該有機物完全燃燒，生成36g H2O和44.8L CO2（標準狀況下）．求該有機物的分子式．

分析 根據(jù)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$和n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算H2O、CO2的物質的量，根據(jù)原子守恒計算有機物分子中C、H原子數(shù)目，再結合有機物的相對分子質量計算有機物分子中氧原子數(shù)目，進而確定有機物的分子式．

解答 解：36g H2O的物質的量=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，則（H）=2mol×2=4mol，44.8LCO2 的物質的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，n（C）=2mol，
故有機物分子中N（H）=$\frac{4mol}{1mol}$=4、N（C）=$\frac{2mol}{1mol}$=2，故N（O）=$\frac{60-4-12×2}{16}$=2，則有機物的分子式為C2H4O2，
答：該有機物的分子式為C2H4O2．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側重于學生分析、計算能力的考查，難度不大，注意掌握燃燒法利用元素原子守恒確定有機物的分子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3）的提純是工業(yè)生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．如圖是某研究性學習小組在實驗室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉化為純MnO2的工藝流程．

請回答問題：
（1）操作A的名稱是過濾．
（2）NaClO3中氯元素的化合價為+5價．
（3）蒸發(fā)所需要的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒
（4）寫出加稀硫酸時產(chǎn)生CO2的化學方程式：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
（5）該流程中可以循環(huán)使用的物質是H2SO4和NaClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一個盛有5mL澄清飽和石灰水的試管中，放入一小塊金屬鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉融化成銀白色小球B．小球在液面上快速游動
C．溶液底部出現(xiàn)銀白色固體D．溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（3）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$，加入試劑的合理順序為bc（不定項選擇，錯選沒有分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生飛反應，某化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是：防止倒吸；發(fā)生裝置B應選擇三種裝置中的①（填序號）．
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（3）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．
a．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個序號）試劑的試管內，再加入③或④（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色或是紫色；
b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑤（選填一個序號）試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液變成無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小
B．⑤的三種核素化學性質不同
C．元素=10 ⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式：B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．NH3的電子式：D．S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．　②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）．
（4）C的單質與B的單質生成的淡黃色的固體與AB2反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同    b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）：

下列關于該離子方程式的說法不正確的是（　�。�
A．IO${\;}_{4}^{-}$作氧化劑
B．氧化性：Mn2+＞IO${\;}_{3}^{-}$
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D．若有2mol Mn2+參加反應，則轉移10mol電子

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