已知提供H+的能力：H2CO3>>>H2O>CH3CH2OH,試寫出下列可發(fā)生的反應(yīng)方程式。

(1)CO2通入溶液中__________________；

(2)Na2CO3溶液滴入苯酚溶液中___________________；

(3)乙醇鈉投入水中______________________________；

(4)金屬鈉投入熔融苯酚中________________________。

(1)

(3)C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH


解析:

依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律知：提供H+能力越弱者越易生成，即由提供H+能力強(qiáng)的物質(zhì)生成能力弱的物質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1mol CH4生成，則有
6
6
molσ鍵和
2
2
molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為
SP2
SP2
．
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
bc
bc
（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=
5
5
．
III．研究表明，對于中心離子為Hg+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．
（5）預(yù)測HgCl24與HgI2-4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋．
答：HgCl2-4比HgI2-4更
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?!--BA-->
Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）

 I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。

（1）若有1mol CH4生成，則有      molσ鍵和       molπ鍵斷裂。

（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為        。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有        （填字母代號）

  a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵   d、金屬鍵

（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于            （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。

III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。

（5）預(yù)測HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。

答：HgCl42-比HgI42-更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省漳州立人學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號）。
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答：HgCl42－比HgI42－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知提供H+的能力：H2CO3＞＞＞H2O＞CH3CH2OH,試寫出下列可發(fā)生的反應(yīng)方程式。

(1)CO2通入溶液中__________________；

(2)Na2CO3溶液滴入苯酚溶液中___________________；

(3)乙醇鈉投入水中______________________________；

(4)金屬鈉投入熔融苯酚中________________________。

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