（10分）計(jì)算題：
已知：晶體“二氧化硅”可由晶體“硅”衍生得到；下圖是晶體“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意圖：

試回答：
（1）請(qǐng)寫出SiO2晶體的兩種主要用途：                                  （4分）
（2）請(qǐng)寫出與晶體SiO2化學(xué)鍵及晶體類型完全相同的兩種物質(zhì)的名稱：           （2分）
（3）已知：二氧化硅晶體的密度為ρg/cm3 , 試求二氧化硅晶體中最近的兩個(gè)Si原子之間的距離的表達(dá)式？（保留原表達(dá)式，不用化簡）（4分）
(1) 光導(dǎo)纖維、制玻璃、集成電路等
(2)碳化硅、氮化硼 
（3）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是
A．氯化鈉和金剛石B．金剛石和二氧化硅
C．冰和干冰　　　　D．二氧化硫和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位被稱為晶胞。中學(xué)教材中NaCl晶體結(jié)構(gòu)即為NaCl的一個(gè)晶胞。已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x<1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得FexO晶體的密度為5.71g/cm3，晶胞的邊長為4.28×10-5m。NaCl的晶胞如圖所示：

(1)求FexO中X的具體數(shù)值(精確至0.01)為          ，晶體中Fe元素只有+2和+3價(jià)，則在Fe2+、Fe3+  的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為
(2)此晶體的化學(xué)式為          
(3)晶體中與O2-距離最近且相等的Fe2+或Fe3+所圍成的幾何構(gòu)形是
(4)晶體中,Fe離子間最近距離為            cm

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是
A．KClB．NaBrC．LiID．KF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。
（1）在硼酸B（OH）3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體為層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型為        ，同層分子間的主要作用為          。
（2）氯化鋁在氣態(tài)中常以二聚分子Al2Cl6形式存在，在Al2Cl6分子中存在的化學(xué)鍵的類型有          、       。
（3）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為        。
②在砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)中，鎵原子的配位數(shù)為____ 。
③在砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)中，與同一砷原子相連的鎵原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為緩解北京地區(qū)的旱情，有關(guān)部門選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成分是干冰、液氨、碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．干冰和液氨的固體都是分子晶體
B．碘化銀粒子在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到催雨作用
C．干冰和液氨催雨的原理屬于物理變化
D．干冰和液氨的分子中都有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于分子晶體的是
A．熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3
B．常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電
C．熔點(diǎn)極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時(shí)，均不能導(dǎo)電
D．固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（   ）
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．金屬晶體發(fā)生形變時(shí)，金屬鍵發(fā)生斷裂
D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
   銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物。
（1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為                 。
（2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)
中不含的化學(xué)鍵類型是   （填字母序號(hào)）。
A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．共價(jià)鍵
（3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子
的雜化軌道類型為         。
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有     個(gè)銅原子。

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