Question

恒溫恒容的三個密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②
C．N₂的轉(zhuǎn)化率①<②
D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)①>③

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，②相當(dāng)于是在①的基礎(chǔ)上增大氮氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，A正確。但氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；溫度相同，平衡常數(shù)不變，B不正確；③和①相比，相當(dāng)于是在①的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，D不正確，答案選A。
考點：考查反應(yīng)熱的計算、平衡常數(shù)的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響等
點評：在判斷①和③時可以利用等效平衡進行。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。顯然該題中①和③的平衡是不等效的，所以需要把③中反應(yīng)物的均分2份，然后在壓縮即可與①進行對比。