【題目】1寫出下列物質(zhì)的化學式鋇餐_____。②漂白粉的有效成分_____。

2湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,提出了____________式的原子結構模型接觸法制硫酸工藝中,在設備_________中發(fā)生SO2的催化氧化。

3鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由____________________________________

4寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學反應方程式____________________________________。

【答案】 BaSO4 Ca(ClO)2 葡萄干面包 接觸室 2Mg+CO22MgO+C C+2H2SO4 ()CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】(1)鋇餐即硫酸鋇的化學式為BaSO4②漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,其化學式為Ca(ClO)2;

(2) 湯姆生于1897年發(fā)現(xiàn)了電子,提出了葡萄干面包式的原子結構模型,觸法制硫酸工藝中,在接觸室中發(fā)生SO2的催化氧化;

(3)因為CO2中的C是+4價,具有一定的氧化性,而鎂屬于活潑金屬,還原性強,所以鎂燃燒不能用CO2滅火,反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C;

(4)木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學反應方程式C+2H2SO4 ()CO2↑+2SO2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( 。
A.0.01mol/L NH4Al(SO42溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O
B.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物的命名正確的是(
A.1,2─二甲基戊烷
B.2─乙基戊烷
C.3,4─二甲基戊烷
D.3─甲基己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為一個裝有活塞的密閉容器,內(nèi)盛有22.4mL的NO,若通入11.2mL的O2(體積為標況下測得),保持溫度,壓強不變,則容器中的密度為(
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.于1.369g/L和2.054g/L之間
D.大于2.054g/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個6L的密閉容器中,放入3L X(g)和2L Y(g),在一定條件下發(fā)生下列反應:4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g),達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小 ,則該反應方程式中n的值是(
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,最合理的選項是( 。

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

濃硝酸

Cu

NO2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量

的CO2,充分反應后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A.通入CO2后,A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件.某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧.實驗步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣,記錄大氣壓及水體溫度.將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應生成MnO(OH)2 , 實現(xiàn)氧的固定.
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中將因氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+(該反應放熱),在暗處靜置5min,然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O +I2═2I+S4O
回答下列問題:
(1)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為
(2)水樣酸化后發(fā)生反應的離子方程式
(3)在碘量瓶(如圖)中進行反應,要蓋上塞子且在塞子上倒少量水,這樣做的目的是

(4)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,易被氧化,且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解,配制該溶液時需要的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是
(5)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標定,KIO3做其準物標定Na2S2O3溶液的濃度,稱取0.214g KIO3與過量的KI作用,析出的碘用Na2S2O3溶液滴定,用去24.00mL,此Na2S2O3溶液的濃度為(已知M(KIO3)=214.0gmol﹣1
(6)取100.00mL 水樣經(jīng)固氧、酸化后,用該 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為10mL,則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(
A.NaCl
B.NH4Cl
C.Na2CO3
D.NaOH

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