Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

；若反應(yīng)過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)有

64

 g Cu溶解．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl₃）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述試驗(yàn)過程中②⑤的化學(xué)式：②

FeCl₂

，⑤

FeCl₂

．
請(qǐng)寫出①⑥兩步反應(yīng)的離子方程式：

Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺

；

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵；
反應(yīng)中銅表現(xiàn)+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算參加反應(yīng)銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=cM計(jì)算銅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據(jù)此解答．

解答：解：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
反應(yīng)中銅表現(xiàn)+2價(jià)，2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知參加反應(yīng)銅的物質(zhì)的量=

2mol

2

=1mol，故參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量=1mol×64g/mol=64g，
故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；64；
（2）反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，
由上述分析可知，②為FeCl₂，⑤為FeCl₂；
反應(yīng)①為Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺，反應(yīng)⑥為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：FeCl₂；FeCl₂；Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)工藝流程、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵．