Question

室溫下，0.1mol?L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．則下列關系中一定正確的是（　�。�

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）

B、c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

C、c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）

D、溶液的pH=1

Answer 1

分析：0.1mol?L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），說明HB^-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答：解；A．溶液存在電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，故B正確；
C．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B），故C錯誤；
D．HB^-電離程度未知，則溶液的pH不一定為1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意題給信息，由信息作出正確的判斷，該題中注意電荷守恒和物料守恒的應用．