【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(  )

A. Na2O2、Fe3O4CuO均為堿性氧化物

B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

【答案】B

【解析】A. 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物,Na2O2、Fe3O4不是堿性氧化物,A錯(cuò)誤;B. 鹽酸氯化氫的水溶液、水玻璃硅酸鈉溶液、氨水是氨氣水溶液,均為混合物,B正確C. 四氯化碳不能電離,是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D. 氯化鐵溶液不是膠體,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________,R 的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________。

2)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共14.4 g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO________g。

3)質(zhì)量比為51∶32∶34NH3、CH4H2S,所含質(zhì)子數(shù)之比為_____。

4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后,蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3;庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:( )

A. 原子半徑Z>Y>X

B. 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性

C. 己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 戊為一元弱堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的是

A.CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3

B.AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl

C.BaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4

D.KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

B. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色

C. 漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)

D. 加熱條件下,鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3~13.3之間,是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法或關(guān)系式錯(cuò)誤的是( )

A. 加入少量強(qiáng)堿,發(fā)生反應(yīng):HPO42-+OH===PO43-+H2O

B. c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

C. 加入少量強(qiáng)酸,發(fā)生反應(yīng):HPO42-+H===H2PO4

D. c(Na)>c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4)+c(H3PO4)> c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL,其中陽離子濃度相等,SO42-濃度為6 molL1,此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為

A. 112 g B. 168 g C. 336g D. 56 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol/LNaOH溶液500 mL,①燒杯②100 ml量筒③容量瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦燒瓶

1配制時(shí),必須使用的儀器有_____________(填代號(hào)),還缺少的儀器是__________________。

2在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作,請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤:______________、____________。

3配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/span>_________________。

4下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C.容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時(shí)俯視刻度線

E.固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)

5在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào)) ___________

A.使用容量瓶前檢査它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗

C.將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C.在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng),10 min內(nèi) N2 減少了1 mol,因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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