Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA

B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵0.6NA

C．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

D．適量銅粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA

Answer 1

A、1mol羥基（-OH）中含有9mol電子，17gNH₃所含電子為10mol，顯然電子數(shù)不同，故A錯誤；
B、12.4g白磷的物質(zhì)的量為

12.4g

31×4g/mol

=0.1mol，而1mol白磷中含有6molP-P共價鍵，則12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P-P共價鍵0.6N_A，故B正確；
C、由Cu-2e═Cu²⁺，每轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故C錯誤；
D、若為標準狀況，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可計算出溶液中氮原子，但不知是否為標準狀況，則無法利用NO的體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．