如圖是某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是


  1. A.
    常溫下該硫酸不能用鐵制容器盛裝
  2. B.
    1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2
  3. C.
    配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
  4. D.
    配制濃度為9.2mol/L的硫酸時(shí)，向100mL該硫酸中滴加蒸餾水直到溶液體積為200mL
C
分析：A．由標(biāo)簽可知，該硫酸屬于濃硫酸，常溫下Fe在濃硫酸中可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生氫氣；
C．根據(jù)c=計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要濃硫酸的體積；
D．稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨�，邊加邊攪拌�?br />解答：A．由標(biāo)簽可知，該硫酸屬于濃硫酸，常溫下Fe與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鐵制容器盛裝，故A錯(cuò)誤；
B.1molZn反應(yīng)生成氫氣最多生成2g氫氣，但Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=18.4mol/L，令需要該濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，則：18.4mol/L×V=250mL×4.6mol/L，解得V=62.5mL，故C正確；
D．稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨�，邊加邊攪拌，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等，難度中等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易考慮根據(jù)稀釋定律計(jì)算，忽略濃硫酸的稀釋操作．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用
bcd
bcd
；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時(shí),ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:

(1)請根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計(jì)算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行.

(2)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號).

A.采用較低壓強(qiáng)

B.采用800 K左右的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2

(3)如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置利用中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;

(2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;

(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省蚌埠一中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用______，其理由是______；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用______；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是______；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年安徽省阜陽一中高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用______，其理由是______；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用______；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是______；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______．

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