過量的泥沙、純堿、生石灰熔化后生成：①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品

A．①和④                                B．②和⑤

C．③                                    D．②

 

B

解析:水泥的主要成分是2CaO·SiO2、3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3，其生產(chǎn)原料為粘土、石灰石。陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要原料是粘土�；炷潦撬�、碎石和砂子的混合物。

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿（Na2CO3）、生石灰（CaO）熔化后發(fā)生如下反應：

SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaOCaSiO3

而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

四川自貢盛產(chǎn)食鹽，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。

(1)在以食鹽為原料進行的化工生產(chǎn)中，往往首先需要對粗鹽進行提純。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(每個步驟用于沉淀的試劑稍過量)：

粗鹽溶解濾液精鹽

①蒸發(fā)時所用的實驗儀器有鐵架臺、酒精燈、                               ，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當                      時，熄滅酒精燈。

②在加入適量鹽酸的步驟中，相關(guān)的離子方程式是                              。

③若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                      。

(2)食鹽可用于工業(yè)上制純堿。涉及到的化學反應方程式有：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，

NH4HCO3+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

請回答：

方法是向飽和食鹽水先通入         ，再通入            ，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，檢驗氯化鈉雜質(zhì)的實驗方法是                               。

(3)食鹽也是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。

①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是     ；C處進口的物質(zhì)是       。

②該電解槽的陽極反應式是                      。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因      

                                                       

④采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器)，可制取次氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得次氯酸鈉149.0kg，則生成氫氣           m3(標準狀況)。

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