【題目】下圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個區(qū)域,⑦元素位于周期表的__________區(qū)。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為__________,其中心原子的雜化軌道類型為__________。
(3)寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式_______________________。
(4)③④⑤⑥四種元素第一電離能的由小到大的順序為______________(填元素符號)。
(5)與③⑤形成的三原子化合物互為等電子體的分子為__________________。
(6)元素⑧與CO可形成的X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于__________晶體(填晶體類型)。
【答案】p 平面正三角形 sp2雜化 或 CS2或N2O 分子晶體
【解析】
由元素在周期表中位置,可知①為H、②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為He、⑧為Fe元素。
(1)⑦為He,核外電子排布為1s2;
(2)②、⑥兩元素形成的化合物為BF3,計算B原子孤電子對數(shù)、價層電子對數(shù),確定空間構(gòu)型與B原子雜化方式;
(3)元素⑧為Fe,核外電子數(shù)為26,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式;
(4)一般情況下同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的第一電離能越大。N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;
(5)等電子體是原子個數(shù)相同,原子最外層電子數(shù)也相同的元素,結(jié)合③⑤形成的三原子化合物CO2的分子結(jié)構(gòu)判斷;
(6)元素⑦與CO可形成的Fe(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,熔沸點(diǎn)低,易溶于非極性溶劑,屬于分子晶體。
由元素在周期表中位置,可知①為H、②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為He、⑧為Fe元素。
(1)⑦為He,核外電子排布為1s2,處于周期表中p區(qū);
(2)②、⑥兩元素形成的化合物為BF3,B原子孤電子對數(shù)為0、價層電子對數(shù)3,空間構(gòu)型為平面正三角形,B原子雜化方式為sp2雜化;
(3)元素⑧為Fe,核外電子數(shù)為26,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2;
(4)一般情況下同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的第一電離能越大。N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故③④⑤⑥四種元素第一電離能的由小到大的順序為C<O<N<F;
(5)③⑤形成的三原子化合物是CO2,最外層電子數(shù)是16,由于等電子體是原子個數(shù)相同,所以其等電子體可能為CS2或N2O等;
(6)元素⑦與CO可形成的Fe(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,熔沸點(diǎn)低,易溶于非極性溶劑,屬于分子晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是
A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和Cl
B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Cu2+>S
C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2
D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為16g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在雙鍵
C. 和是等電子體,均為三角錐形D. 和是等電子體,均為正四面體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_____________。
(2)Cu元素可形成,其中存在的化學(xué)鍵類型有_____________(填序號)。
①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵
(3)若具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)其中的兩個NH3被兩個Cl取代時,能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則的空間構(gòu)型為____________(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d.V形
(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,實(shí)驗現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液.寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式:______________。
(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的__________(填“高”或“低”),請解釋原因_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。
(2)離子交換膜的作用為____________________。
(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),正確的是( )
A.分子中3個碳原子在同一直線上
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.分子中共價鍵的夾角均為120°
D.分子中共價鍵數(shù)為8,其中有一個碳碳雙鍵
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【題目】下列說法不正確的是
A. 螺[2,2]戊烷( )所有碳原子不可能均處于同一平面
B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)
C. 氨基酸是兩性化合物,能與酸、堿反應(yīng)生成鹽
D. 僅用溴水就可以將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個不傳熱的固定容積的容器中,對于反應(yīng) A(g)+2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時,A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強(qiáng)不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時間內(nèi)消耗1 mol A(g)的同時生成3 mol C(g)
A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦
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【題目】下述實(shí)驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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