7．下列說法正確的是（　�。�
A．萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產物一氯代物有2種
B．酚酞的結構如圖所示，其結構中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
C．溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
D．  的名稱為2-甲基-4-戊醇

分析 A．萘與足量氫氣充分加成的產物為，由結構對稱性可知，含3種位置的H，如圖；
B．含酚-OH和-COOC-；
C．甲苯、己烯、CCl4、乙醇分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機層在上層、溴水褪色、分層后有機層在下層、不分層；
D．中主鏈含5個C，-OH在2號碳上，甲基在4號C上．

解答 解：A．萘與足量氫氣充分加成的產物為，由結構對稱性可知，含3種位置的H，如圖，則一氯代物有3種，故A錯誤；
B．含酚-OH和-COOC-，該物質為酚或酯類，故B錯誤；
C．甲苯、己烯、CCl4、乙醇分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機層在上層、溴水褪色、分層后有機層在下層、不分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．中主鏈含5個C，-OH在2號碳上，甲基在4號C上，名稱為4-甲基-2-戊醇，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的鑒別、有機物的結構與性質、同分異構體及命名等，注重高頻考點的考查，注意把握官能團與性質的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容．下列說法正確的是（　�。�
A．標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度
B．任何飲用水中氯離子（Cl-）的濃度均在10～27.3 mg/L之內
C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過1×10-5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．新鈴蘭醛可通過下列兩步合成制備，下列說法不正確的是（　　）
A．反應①屬于加成反應
B．新鈴蘭醛能發(fā)生消去反應
C．檢驗新鈴蘭醛中是否混有醛X，可用溴水
D．1mol新鈴蘭醛完全燃燒需消耗17.5mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，
pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．MOH的堿性弱于ROH的堿性
B．ROH的電離平衡常數(shù)：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）不相等
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
D．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的ACD（填編號）．
A．NaOH溶液      B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液     D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．單質鐵和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵 Fe+Fe3+═2Fe2+
C．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化銨晶體和石灰粉共熱產生氨氣 NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種．現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當鹽酸加到一定體積后開始產生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產生一種無色氣體，在氣體不再產生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
（1）原溶液中肯定存在的離子是AlO2-、CO32-、OH-、K+；肯定不存在的離子是Al3+、SiO32-、SO42-、NH4+．
（2）已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2mol/L的鹽酸5mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中有（填“有”“沒有”或“不確定”）Cl-．

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