Question

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�

A．+519.4kJ?mol^-1

B．-259.7 kJ?mol^-1

C．+259.7 kJ?mol^-1

D．-519.4kJ?mol^-1

Answer 1

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，通過改變系數(shù)、方向進(jìn)行合并得到所需要的熱化學(xué)方程式的焓變．

解答：解：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律，利用熱化學(xué)方程式計(jì)算①-②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=-519.4KJ/mol；
則反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7KJ/mol；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式在金屬應(yīng)用過程中，系數(shù)改變焓變同等改變，方向改變焓變符號改變，題目較簡單．