Question

常溫下a mol?L^-1稀氨水和b mol?L^-1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（　　）

• A、若a=b，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、若a＞b，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、若a＞b，則c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若a＜b，則c（OH^-）＜c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，根據鹽的類型確定離子濃度；
B．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，根據溶液中的溶質判斷離子濃度；
C．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，根據溶液的酸堿性判斷；
D．如果a＜b，等體積混合時，溶液中的溶質是鹽酸和氯化銨，根據溶質判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當溶液呈中性時，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），當溶液呈堿性時，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當溶液呈中性時，c（OH^-）=c（H⁺），當溶液呈堿性時，c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．如果a＜b，等體積混合時，溶液中的溶質是鹽酸和氯化銨，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據溶液中的溶質判斷溶液的酸堿性，結合電荷守恒得出離子濃度大小，難度中等．