Question

13．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe
• B． 電池放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH增大
• C． 電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH^-移向正極
• D． 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

Answer 1

分析 鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）₂，所以正極反應(yīng)為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)方程式知放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，所以電池的電解液應(yīng)該為堿性溶液，F(xiàn)e作負(fù)極，故A正確；
B．Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）₂，所以正極反應(yīng)為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，所以正極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)電池放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，若外電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則內(nèi)電路中有2molOH^-移向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電池的工作原理，涉及到原電池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．