Question

已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是

 

．
（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？
A．Mg₃N₂；B．BeCl₂；C．AlCl₃；D．SiC．
①屬于離子化合物的是

 

；
②屬于共價(jià)化合物的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）從同周期元素自左到右排列，然后結(jié)合數(shù)據(jù)分析；
（2）根據(jù)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵分析．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化，
故答案為：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化；
（2）元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，
A．Mg₃N₂電負(fù)性差值為3.0-1.2=1.8，大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；
B．BeCl₂電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
C．AlCl₃電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
D．SiC電負(fù)性差值為2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
故答案為：①A；②B、C、D；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電負(fù)性的含義和應(yīng)用，題目難度不大，注意一般情況下電負(fù)性的變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律一致．