【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )
A.達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若升高溫度,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
實驗步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50min,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4, 固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g.
回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是 ,作用是 .
(2)碎瓷片的作用是 .
(3)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 .
(4)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后_________
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 .
(6)本實驗的產(chǎn)率是 .a.30% b.40% c.50% d.60%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.反應熱是1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化
B.當反應放熱時ΔH>0,反應吸熱時ΔH<0
C.任何條件下,化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
D.在一定條件下,某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應,由生成物與反應物的焓的差值來決定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②.四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1).過濾時主要的玻璃儀器有
(2).加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是
(3).加入H2O2溶液的作用是: ;加入MgO的作用是
(4).濾渣的主要成分為 。
(5).向濾液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應的化學方程式為:MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為① ;②趁熱過濾;③ ;④過濾、洗滌、干燥。
(6).產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2: 取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對分子質(zhì)量為299,列出表達式即可)】
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【題目】(8分)乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題:
(1)B和A為同系物,B的結構簡式為 。
(2)反應①的化學方程式為 ,其反應類型為 。
(3)反應③的反應類型為 。
(4)C的結構簡式為 。
(5)反應②的化學方程式為 。
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【題目】(8分)A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強氧化性,D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請回答下列問題 :
(1)CD3的電子式為______________;
(2)用離子方程式表示G的非金屬性比F強______________;
(3)C與E形成的化合物溶解于水中的反應方程式為______________;
(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應,生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學是為______________。
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【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是( )
A. NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ B. K+、Al3+、SO42﹣、NH3H2O
C. Na+、K+、SO32﹣、Cl2 D. Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣
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【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 ( )
A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B. 全氟丙烷的電子式為:
C. 相同壓強下,沸點:C3F8<C3H8
D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵
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