Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

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．下列說法正確的是（　�。�

		X	Y
Z	W

• A、原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
• B、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H₃YO₄
• C、X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
• D、Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據(jù)表知，它們處于第二、三周期，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

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，且Z處于第三周期，所以Z是Mg元素，則W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據(jù)表知，它們處于第二、三周期，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

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，且Z處于第三周期，所以Z是Mg元素，則W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＜X＜W＜Z，故A錯誤；
B．N元素處于第VA族，在其最高價含氧酸中顯+5價，所以Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為HYO₃，故B錯誤；
C．X的氧化物為H₂O、H₂O₂，Z的氧化物為Na₂O、Na₂O₂，水和雙氧水中含有共價鍵，氧化鈉和過氧化鈉中含有離子鍵，故C錯誤；
D．氟化氫中能形成氫鍵，導致其沸點升高，其相鄰周期同主族元素的氣態(tài)氫化物中不含氫鍵，所以Y的最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高，故D正確；
故選D．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，選項C為易錯點，注意過氧化氫中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵，過氧化鈉中既含離子鍵又含非極性共價鍵，難度不大．