【題目】關于氧化劑的敘述正確的是( 。
A. 得電子越多,其氧化性越強
B. 分子中一定含有氧元素
C. 在反應中易失電子的物質
D. 在反應中易結合電子的物質
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯誤的是( )
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的前三周期:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | J |
回答下列問題:
(1)J元素的元素的名稱: .
(2)G元素與I 元素形成的化合物的電子式是 , A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為 .
(3)表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中,酸性最強的是 , 屬于兩性氫氧化物的是(用化合物的化學式表示).
(4)將H單質與C的一種單質(導體)按如圖裝置連接,其中C極為極(填正或負),并寫出該電極反應式為: .
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【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結過程的產物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式_________________________。
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________。
(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應的離子方程式為_______________。
(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
(5)“碳化”時生成沉淀,沉淀的化學式為________________。
(6)上述過程中循環(huán)使用的物質是_______________。
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【題目】對于反應 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g),在體積恒定的密閉容器中進行,經2 min達平衡,B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說法正確的是( )
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B. 向容器中加入反應物A,反應速率加快
C. 用B表示的反應速率是0.3 mol/(L·min)
D. 向容器中充入 Ne,壓強增大,反應速率加快
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【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合,在一定溫度下發(fā)生反應:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)。2 min后達到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應速率v(D)=0.2 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是( )
A. x=4 B. B的轉化率為60%
C. A的平衡濃度是2.8 mol·L-1 D. 平衡時氣體的壓強是原來的0.94倍
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【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產物SO2或SO3的數(shù)據)。由圖得出的結論正確的是( )
A. 由1 mol S8(s)生成SO2的反應熱為:ΔH=-(a+b) kJ·mol-1
B. 2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g)ΔH=-2b kJ·mol-1
C. S8(s)+8O2(g)===8SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1
D. S8(s)的燃燒熱ΔH=-8a kJ·mol-1
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【題目】已知C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的有很多種(不考慮立體異構),苯環(huán)上有一個側鏈,二個側鏈和三個側鏈的種數(shù)分別是
A. 5 9 6B. 5 6 6
C. 3 9 7D. 4 6 7
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