【題目】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量之比為___________

【答案】1：3

【解析】

1L 1mol/L NaOH溶液含1molNaOH，

設(shè)生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3，根據(jù)Na、C守恒，

列式：x＋y＝0.8mol，2x＋y＝1mol，計(jì)算即可。

1L 1mol/L NaOH溶液含1molNaOH，

設(shè)生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3，根據(jù)Na、C守恒，

列式：x＋y＝0.8mol，2x＋y＝1mol

解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液中CO32與HCO3的物質(zhì)的量濃度之比1：3；

故答案為：1：3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成的鹽用A、B表示．請(qǐng)將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．

生成的鹽

化學(xué)式

質(zhì)量/g

A

B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將導(dǎo)出H2S氣體的導(dǎo)管點(diǎn)燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，下列3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是

① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2→ 2SO2+ 2H2O

A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（　�。�

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列說法不正確的是（　�。�
A.反應(yīng)后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為0.7 mol
B.硝酸有剩余，鐵粉反應(yīng)完
C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ， 其物質(zhì)的量之比為1：2
D.該硝酸的濃度為12 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

C. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素

A

B

C

D

性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信息

原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子

原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx ， 有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑


（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）；試解釋原因 ．
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為 ， B元素的最高價(jià)氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為；
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為；后一現(xiàn)象的離子方程式為： ．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示 ，設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為 ， C晶體的密度為gcm﹣3（要求寫表達(dá)式，可以不簡化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（ ）
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為 （　　）
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

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