（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此時壓強為5.05×105Pa, 達平衡后測得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時的壓強；（2）平衡時混合氣體對H2的相對密度。   

 

（1）4.04 ×105  Pa     （2）7.75

解析:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    4mol   6mol        0

    a    3a             2a

    4--a    6---3a           2a

   2a/(10-2a)×100%=25%    a==1mol

    P1:P2===N1:N2    P1==5.05×105Pa  

   N1==10mol            N2==8mol    P2==4.04×105Pa

   M混==（4mol×28g/mol+ 6mol ×2g/mol）/8mol ===15.5g/mol

     D====7.75

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密     閉容器中發(fā)生如下反應：（    ）

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是                                                        

    A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

    B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

    C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動

    D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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