【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)
C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除異味和殺菌作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等?捎呻婂儚U渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
請回答下列問題:
(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_________________(任寫一點(diǎn))。
(2)向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式:____________________________________________。
(3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。此外,還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時(shí),Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。
下列說法正確的是(選填序號(hào))_______。
a. FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.6×10-29mol·L-1
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++C1O3-+6H+=6Fe3++C1-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵釩鈉,此時(shí)水體的pH約為3
(4)上述流程中濾液I的主要成分是___________。
(5)操作I的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:6mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙):
①___________;②___________;③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4·6H2O晶體:④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽等具有強(qiáng)氧化性,溶液pH越小氧化性越強(qiáng),可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。
(1)用Na2O2與FeSO4干法制備Na2FeO4的反應(yīng)歷程中包含的熱化學(xué)方程式有:
2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol-1
2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol-1
2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol-1
2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol-1
則反應(yīng)2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示);該反應(yīng)中,每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol。
(2)J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4,陽極生成FeO42-的電極反應(yīng)式為_____;Deinimger等對其進(jìn)行改進(jìn),在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜,有效提高了產(chǎn)率,陽離子交換膜的作用是_____。
(3)K2FeO4的穩(wěn)定性與pH關(guān)系如圖-1所示,用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)廢水,氨氮去除率與pH關(guān)系如圖-2;用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12mg·L—1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17},鋅殘留量與pH關(guān)系如圖-3所示(已知:K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3的過程中,可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。
①pH=11時(shí),K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2等物質(zhì)的離子方程式為_____。
②圖-2中:pH越大氨氮的去除率也越大,其原因可能是_____。
③圖-3中:pH=10時(shí)鋅的去除率比pH=5時(shí)大得多,其原因是_____(從鋅的存在形態(tài)的角度說明)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫條件下,Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應(yīng)條件下,Al的還原性強(qiáng)于Fe
C. 反應(yīng)中每生成1molFe轉(zhuǎn)移3×6.02×1023個(gè)電子
D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
C. b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D. 向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
B. 平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)=1:2
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量:(a)<(c)(b)>(d)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且四種元素分別位于不同的主族,它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng):X2+Y2→甲,X2+W2→乙,已知,甲、乙常溫下均為氣態(tài),且兩者在空氣中相遇時(shí)可化合成丙。試回答下列問題:
(1)Y和Z對應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是:_____________。(填化學(xué)式)
(2)化合物丙屬于_____晶體(填晶體類型),其水溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因:___。
(3)X、Z可組成四原子化合物丁,丁中所含的化學(xué)鍵類型為:____________鍵,請說出化合物丁的一種常見用途:__________________________;
(4)X、Y組成的化合物Y2X4可以與Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池,若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:__________________________。
(5)一定條件下,取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中,4分鐘后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍,且不再變化,該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為:_____________。
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