6．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　�。�
A．加水，振蕩B．加Na0H溶液，煮沸C．加Na2SO4溶液D．直接觀察

分析 植物油屬于油脂，可水解，而礦物油為烴類(lèi)混合物，利用與NaOH反應(yīng)后的溶液可鑒別，以此來(lái)解答．

解答 解：A．植物油與礦物油都不溶于水，密度都比水小，分層油層在上層，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，故A不選；
B．植物油屬于酯類(lèi)，在堿性條件下能水解，混合物不分層，礦物油屬于烴類(lèi)，不水解，分層，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故B選；
C．植物油與礦物油都不溶于硫酸鈉溶液且密度都小于硫酸鈉溶液，分層時(shí)油層在上層，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，故C不選；
D．二者都是油狀液體，直接觀察，無(wú)法區(qū)別，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意植物油為油脂，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，利用物質(zhì)差異性選取合適的鑒別方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維（寫(xiě)該材料名稱(chēng)）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．該反應(yīng)的重要應(yīng)用是雕刻玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m
B．24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
C．CO2和PC13分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在相同溫度下等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①H2SO4�、贖2SO3　③NaHSO3�、躈a2CO3中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A．④＞①＞③＞②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．①=④＞③=②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B．放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關(guān)
C．燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
D．用液溴來(lái)吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達(dá)到保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．在一定條件下的，xA+yB?zC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是非氣態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后，A的百分含量增加，則正反應(yīng)是放熱（吸、放）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)材料的研發(fā)和使用，為開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力提供有力支撐，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答：
（1）太陽(yáng)能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）4]為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四碳基鎳的晶體類(lèi)型是分子晶體，寫(xiě)出一種與配體等電子體的化學(xué)式N2．
（3）三氟化氮在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關(guān)系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅離子的配位數(shù)是4．
己知此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a　pm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大

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