Question

將Ba（OH）₂溶液慢慢滴入50mL0.4mol?L^-1的硫酸溶液中所得沉淀的質(zhì)量m與Ba（OH）₂溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計）。試求：

（1）Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）C點OH^-的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）A、B、C三點溶液的導電能力由強到弱的順序怎樣排列？

Answer 1

見分析
【試題分析】
解析：分析圖像中加入的Ba（OH）₂溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系可知：B點為Ba（OH）₂與H₂SO₄恰好反應(yīng)時；A點Ba（OH）₂不足，H₂SO₄還有剩余；C點Ba（OH）₂已過量。
（1）根據(jù)反應(yīng)H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O知：
c（H₂SO₄）×V（H₂SO₄）=c［Ba（OH）］₂×V［Ba（OH）₂］
c［Ba（OH）₂］==1mol?L^-1
（2）C點時Ba（OH）₂過量了10mL，此時共有溶液體積為：30mL+50mL=80mL。所以，c［Ba（OH）₂］==0.125mol?L^-1，c（OH^-）=0.125mol?L^-1×2=0.25mol?L^-1。
（3）溶液導電能力的強弱取決于溶液中所含離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少。A點離子濃度由剩余的H₂SO₄決定，此時硫酸的物質(zhì)的量為：0.4mol?L^-1×0.05L-0.01L×1mol?L^-1=0.01mol，溶液的體積為：50mL+10mL=60mL，所以此時：
c（H₂SO₄）==0.17mol?L^-1
B點Ba（OH）₂與H₂SO₄已完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀和水，所以溶液導電能力最弱。
C點過量的Ba（OH）₂由上問可知：
c［Ba（OH）₂］=0.125mol?L^-1<c（H₂SO₄）=0.17mol?L^-1，這兩種物質(zhì)均為強電解質(zhì)，且等物質(zhì)的量的H₂SO₄和Ba（OH）₂完全電離時產(chǎn)生的離子的物質(zhì)的量和所帶電荷數(shù)均相等。所以，A點H₂SO₄溶液濃度大，溶液中離子的濃度也大，導電能力就強，由此可得出A、B、C三點溶液導電能力由強到弱的順序為A>C>B。