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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：

(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：。

拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：。

(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：

。

(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：。

(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為：。

高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取：

　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH₄Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:

。

(8)、反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，，過濾，、干燥。

為了測定樣品中NH₄ClO₄的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃儀器是。

(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是（填寫步驟編號）。

(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是。

(12)、如果0.320 g試樣中含NH₄ClO₄的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g 。該實驗

的相對誤差為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取

NH₄ClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供

熱就能進行，其原因是。

(2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為(填操作名稱）

、干燥。

(3）樣品中NH₄CIO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3：準確量取40.00mL約H₂SO₄ 溶解于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mLNaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液

步驟8.將實驗步驟1-7重復2次

①步驟3中，準確量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃儀器是________。

②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。

③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是 _____

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科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（江蘇） 題型：實驗題

高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NH₄ClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)
(1)若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供
熱就能進行，其原因是                     。
(2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為(填操作名稱）
       、干燥。

(3）樣品中NH₄CIO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。
步驟3：準確量取40.00mL約H₂SO₄ 溶解于錐形瓶中。
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mLNaOH 溶液。
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液
步驟8.將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃儀器是________。
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是 _____

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：
(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      。
拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：                            。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                   。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
                                           。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。
(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為：                                   。
高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�
　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH₄Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:
                                             。
(8)、反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。

為了測定樣品中NH₄ClO₄的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃儀器是                。
(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             （填寫步驟編號）。
(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH₄ClO₄的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g。該實驗
的相對誤差為             。