已知同濃度酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，相同條件下，測得①NaHCO3�、贑H3COONa�、跱aClO三種稀溶液的pH值相同，它們的物質的量濃度由大到小的順序是

[　　]

A．

②①③

B．

①②③

C．

③②①

D．

③①②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素性質的遞變性規(guī)律．
（1）甲同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第
三
三
周期的
鈉、鎂、鋁
鈉、鎂、鋁
三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應該看到的現(xiàn)象是：
①
鈉劇烈反應，可能著火或爆炸
鈉劇烈反應，可能著火或爆炸
，
②
鎂反應較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
鎂反應較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
，
③
鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
．
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：
A：
HNO3
HNO3
；B：
CaCO3
CaCO3
；C：
Na2SiO3
Na2SiO3
．
②寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
．

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科目：高中化學 來源：上海交通大學附中2009學年度第一學期高三摸底(化學) 題型：013

已知同濃度酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，相同條件下，測得①NaHCO3　②CH3COONa�、跱aClO　三種稀溶液的pH值相同，它們的物質的量濃度由大到小的順序是

[　　]

A．

②①③

B．

①②③

C．

③②①

D．

③①②

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省荊州中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強弱         〉
           〉           三種酸的物質的量濃度由大到小的順序           。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時若已知NH4B的溶液顯中性，則NH4A溶液的PH值           7，寫出NH4C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省長春市高一下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

I. （6分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是                                 、

                                                                       ；

(2) BN中B元素的化合價為           。

II. （4分）工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

    2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

請根據(jù)題意填空：

 (3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是               (選填字母）。

    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             B．最高價氧化物對應水化物的酸性

    C．單質與氫氣反應的難易           D．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

(4）2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，且在氧氣中會燃燒。請寫出硫化羰的電子式                          。

 

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