Question

有些化學反應的化學能能直接轉化成電能
I．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應，設計一個原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標明電解質溶液、正、負極和電極材料）
（2）下列說法中，正確的是______．（填字母）
A．電解質溶液中陽離子向負極移動    B．電子通過外導線由負極流向正極
C．當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g，導線中有1mol電子通過
II．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．



（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為______；
（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為______；
III．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O 

 2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是______①以上反應是可逆反應； ②以上反應不是可逆反應③充電時化學能轉變?yōu)殡娔�；④放電時化學能轉變?yōu)殡娔埽?br>（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值．在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為______
（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+MnO₂=LiMnO₂．
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液______（請用化學方程式表示其原因）．

Answer 1

I．（1）在Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應中，F(xiàn)e被氧化，應為原電池的負極，正極為活潑性較Fe弱的金屬或非金屬，電解質為CuSO₄溶液，可設計原電池為，故答案為：

；
（2）A．電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A錯誤；
B．原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故B正確；
C．正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，無氣體生成，故C錯誤；
D．當有1mol電子通過時，負極鐵的質量減少為

1

2

mol×56g/mol=28g，正極析出銅的質量為

1

2

mol×64g/mol=32g，質量差為60g，故答案為：B、D；
II．（1）B中鐵為負極，發(fā)生電化學腐蝕，A為化學腐蝕，C鐵為原電池的正極，不易被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為B、A、C，故答案為：B、A、C；        
（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
III．（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，充電時是將電能轉化為化學能，放電時將電能轉化為化學能，為不同條件下的反應，不是可逆反應，故答案為：②④；
（2）Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，在酸性土壤中生成生成Ni²⁺ 和Cd²⁺，導致污染特別嚴重，
故答案為：Ni（OH）₂、Cd（OH）₂可被酸溶解，生成Ni²⁺ 和Cd²⁺；
（3）金屬鋰較活潑，易與水反應，反應的方程式為2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑，故答案為：2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑．