將少量氯水加入KI溶液中振蕩，再加入CCl4振蕩，靜置觀察到的現(xiàn)象是( )
A．形成均勻的紫紅色溶液 B．有紫色沉淀析出
C．液體分層，上層呈紫紅色 D．液體分層，下層呈紫紅色
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六校（省一級重點校）高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)螺旋夾，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2 氣體。
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
④冷卻結晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱量。請回答以下問題：
（1）儀器b的名稱是??????? ???????????? ???? ????? ；
（2）步驟②中若控制PH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因：?????????? 。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是???????????? ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是?????????????????????????????????????? 。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結構式是??????????? ????????????????? 。
（5）下列有關抽濾的說法中，正確的是???????? 。
A．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關實驗
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結束時應先關抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液體積（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
則該產品的純度是?? ，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是??????? 。
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B．滴定終點時俯視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
E．滴定時震蕩錐形瓶較劇烈
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省安慶市高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作與對應的反應現(xiàn)象或原理正確的一組是（?? ）
選項????????????? 實驗操作????????????? 現(xiàn)象或原理
A????????????? 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置????????????? 溶液分層，下層呈紫紅色
B????????????? 將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中????????????? 均先沉淀后溶解
C????????????? 將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應，加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解????????????? 濃鹽酸氧化性強于濃硝酸
D????????????? 將40.0 g NaOH固體溶于1.0 L蒸餾水中配成溶液????????????? 溶液物質的量濃度為1.0mol﹒L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）
實驗室需要少量某些氣體時，通常使用快速的方法制備。下列幾個實驗可快速制取實驗事所需的少量氣體，并進行相關性質實驗。（實驗裝置如右圖所示）
（1）若A中為15的H2O2溶液，B中固體為MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液�；卮鹣铝袉栴}：
① 裝置A的名稱是_________。
② 旋開E后，C中的現(xiàn)象是 ________。
③ 假設15的H2O2溶液和30的H2O2溶液的密度均為1g/cm3；如何用30H2O2溶液配制100克15的H2O2溶液：_______ 。
（2）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，實驗中觀察到C的溶液中先出現(xiàn)沉淀、然后沉淀逐漸溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡。回答下列問題：
① C中是葡萄糖與__________（寫化學式）的混合液。
② 儀器D在此實驗中的作用是___________________。
（3）若A中濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體，C中的現(xiàn)象是先出現(xiàn)藍色后褪色.
甲同學認為：Cl2溶于水生成HClO, HClO具有漂白性。
乙同學認為：氯水具有強氧化性，把I2氧化IO3-。
丙同學為了證明甲、乙同學的觀點誰的正確，做了如下實驗：取C中褪色的溶液少許，加幾滴淀粉溶液，結果溶液不變藍色。則_________（填甲、乙同學）的觀點正確。
有學生認為，此實驗裝置存在不足，請你指出________________________________查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
化學方程式練習
一、用化學方程式表示下列各種物質的實驗室制法
1、O2(三種方法)：
2、H2：
3、Cl2：
4、NH3：
5、CO2：
6、NO：
二、用方程式表示工業(yè)生產過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應條件）
1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）
*陽極：
*陰極：
*總反應：
2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）
①沸騰爐： ；其中氧化產物為：
②接觸室： ；
V2O5的作用是 ，反應溫度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔：
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾氣處理：
3、海水提溴：
*①氯化：
②吹出
③吸收：
④轉化：
4、合成氨：
①由水和碳合成H2
②合成塔：
5、氨氧化制硝酸
①氧化爐：
②吸收塔：
③制取化肥硝酸銨:
6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）
①堿溶：
②沉淀：
③脫水：
④電解：*陽極：
*陰極：
總反應：
7、鋁熱法制鐵
8、由三氧化鎢制鎢
9、工業(yè)制漂白粉
10、制玻璃
11、工業(yè)生產石灰漿
12、聯(lián)合制堿法：
13、高純硅的生產
。
14、煉鐵煉鋼
①還原劑的生成：
；
②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：
③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。
三、完成下列反應的化學方程式（注意寫反應條件）。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O電解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、寫出下列物質分別與NaOH溶液反應的化學方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、寫出下列物質受熱或光照的化學方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式
1、SO2使溴水褪色：
2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：
4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：
5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：
6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：
7、漂白粉溶液中充入足量CO2：
8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：
9、Fe3O4溶于稀硝酸：
10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應
1、KCl+AgNO3：
2、Ba(OH)2+H2SO4：
3、BaCO3+HCl：
4、Cu(OH)2+HCl：
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：
6、FeCl3+KSCN：
7、FeBr2+Cl2(物質的量之比為1:1)：
8、NaBr+Cl2：
9、Fe+CuCl2：
10、Zn+AgNO3：
11、純堿水解：
12、明礬凈水：
13、銅和稀硝酸：
14、配制銀氨溶液：
15、Na2O2投入稀硫酸中：
八、寫出下列物質在空氣中變質的化學方程式
1、Na2SO3：
2、NaOH：
3、NO：
4、Na：
5、Na2O2：
6、銅生銹：
7、氯水：
8、白磷：
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色
10、無色KI溶液變棕黃色
11、漂白粉失效：
九、寫出下列反應的化學方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水：
2、炭加熱放入濃硫酸中：
3、乙醇催化氧化為乙醛：
4、乙醛與銀氨溶液反應：
5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：
6、銅與濃硫酸共熱：
7、氧化硫通入濃溴水：
8、銅與濃硝酸反應：
9、木炭和濃硝酸共熱：
10、FeCl3溶液中加入KI溶液：
11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：
12、氨水通入少量SO2：
13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：
16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質：
12、氯化鐵溶液溶解銅：
十、按要求寫方程式
1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應四個：
①
②
③
④
2、寫出一個點燃條件下的置換反應：
3、寫出一個加熱條件下的置換反應：
4、寫出一個有三種反應物的置換反應：
5、寫出工業(yè)生產中需要高溫條件的反應（不少于5個）的化學方程式：
6、試設計一個實驗，檢驗某溶液中存在Fe2+，請在下面的橫線上按操作順序寫出相應的離子方程式： 。
7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產順序寫出相關的離子方程式： 。
8、化學反應中有的具有相似性，有的反應具有特殊性，試寫出下列相關化學方程式，并思考其中的原因：
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求寫化學方程式
①堿性氧化物與水反應（舉2例）
②堿性氧化物與酸反應（舉2例）
③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應（舉一例）
④酸性氧化物與水反應（舉2例，其中一例為金屬氧化物）
⑤能與水反應生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應的化學方程式：
。
⑥列舉不少于5類既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應的離子方程式：
A、物質化學式：
B、物質化學式：
C、物質化學式：
D、物質化學式：
E、物質化學式：
F、物質化學式：
G、物質化學式：
10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應，也能與堿反應，請寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應的化學方程式和與堿反應的離子方程式：
氧化物分子式：
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