Question

某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

  

①圖中X溶液是_____________________________；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為__________________________________________；

③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是__________極；

②圖丙中的②線是______________的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，則電解時陽極的電極反應式是__________________________________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。

Answer 1

【答案】　

 (1) ①FeCl₃

②Fe³⁺+e^-=Fe²⁺　

③K^＋ （1分）

(2)①負（1分）

�、贔e^2＋�、�2.8

(3)①Fe＋8OH^－－6e^－=FeO₄^2-＋4H₂O

②2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－=2FeO₄^2-＋3Cl^－＋5H₂O

【解析】

(1) ①圖中的X溶液是FeCl₃。

②甲中的石墨做正極，乙中的石墨是陰極，均發(fā)生還原反應。Fe³⁺+e^-=Fe²⁺　

③原電池中陽離子移向正極。

（2）圖中①代表Fe^3＋，②代表Fe^2＋,③代表Cu^2＋.

 ③轉(zhuǎn)移2mol電子時生成2mol Fe^2＋、1molCu^2＋，剩余2mol Fe^3＋，則需要溶液中本身存在1mol Fe^2＋，則需要14molNaOH，體積為2.8L。

(3)①陽極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e＋8OH^－－6e^－=FeO₄^2-＋4H₂O

②2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－=2FeO₄^2-＋3Cl^－＋5H₂O