4．下列過(guò)程中，不可逆的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)的鹽析B．酯的酸催化水解C．蛋白質(zhì)的變性D．氯化鐵的水解

分析 A、鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類(lèi)而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過(guò)程；
B、酯在酸性環(huán)境下的水解是可逆的過(guò)程；
C、蛋白質(zhì)的變性不是可逆的；
D、鹽的水解反應(yīng)是可逆過(guò)程．

解答 解：A、蛋白質(zhì)的變性是不可逆的過(guò)程，蛋白質(zhì)鹽析是可逆過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B、酯的酸催化水解是可逆的過(guò)程，在堿性條件下的水解是不可逆的，故B錯(cuò)誤；
C、蛋白質(zhì)的變性不是可逆的，變性后的蛋白質(zhì)不能再恢復(fù)，故C正確；
D、氯化鐵溶液中，鐵離子的水解是可逆的過(guò)程，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及可逆反應(yīng)的特征知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 1.8mol•L-1的硝酸溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為（　�。�
A．300mLB．400mLC．450mLD．500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B．要求萃取劑既不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．分液漏斗注入碘水和萃取劑，反復(fù)倒轉(zhuǎn)并用力振蕩后，不必靜置，應(yīng)立即分液
D．分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子中，一定能在溶液中大量共存的是（　　）
A．在無(wú)色溶液中：NH4+、MnO4-、SO42-、CO32-
B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．在含大量Ba2+ 的溶液中：H+、Na+、Cl-、OH-
D．在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分液時(shí)，上層液體經(jīng)漏斗下口放出倒出
B．蒸發(fā)時(shí)，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱
C．金屬鈉著火時(shí)，立即用水滅火
D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．HClB．CaCl2C．BaCl2D．NaOH 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．利用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，完成下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）打開(kāi)啤酒瓶塞，有泡沫溢出．這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)；
（2）濃硫酸可用于干燥某些氣體，是因?yàn)樗哂形裕?br />（3）洗滌精去除餐具上油污的原理是乳化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．燃燒前混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生1.25mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)，鋰離子可以通過(guò)而電子不能通過(guò)．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料．）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i（1-x）FePO4+xLi++x e-═LiFePO4．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽(yáng)極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解4L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的pH為12．

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