Question

5．短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的L層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素A為碳（寫名稱）；淡黃色的固體E中陰陽離子數(shù)目之比為1：2，A和D形成的化合物AD₂的電子式（用元素符號表示），D原子的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）D在周期表中的位置在p區(qū)（s、p、d、f、ds），第ⅥA族；
（3）畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為碳元素，淡黃色的固體E中陰陽離子數(shù)目之比為1：2，A和D形成的化合物AD₂的電子式為，D原子的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：碳；1：2；；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）D位于第三周期第ⅥA族，最后填充電子為p電子，為p區(qū)元素，
故答案為：p；ⅥA；
（3）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、淡黃色固體為推斷的關(guān)系，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．