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6．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中．咖啡酸有止血作用．下列 關于咖啡酸的說法不正確的是（　　）
A．咖啡酸的分子式為C9H8O4
B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應
C．1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應能產生標況下約67.2L的CO2
D．不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵

分析 有機物分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據咖啡酸的結構及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應．

解答 解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C9H8O4，故A正確；
B．含有酚羥基，鄰、對位H原子可被取代，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，則1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應，故B正確；
C．只有羧基于碳酸氫鈉反應，則1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應能產生CO21mol，標況下體積約為22.4L，故C錯誤；
D．酚羥基可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別碳碳雙鍵，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列10種物質：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）　⑧氯化鈉�、崽妓徕} ⑩氯氣．請用序號填空
（1）屬于混合物的是②⑤；
（2）屬于電解質，但是熔融狀態(tài)不導電的是③；
（3）屬于電解質但難溶于水的是⑨；
（4）屬于非電解質的是④⑥；
（5）既不是電解質也不是非電解質，但能導電的是①⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的鋁粉與氧化銅混合加熱生成銅和氧化鋁，充分反應后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取反應后的固體，加入足量的稀硫酸中，充分反應后，再將鐵片插入溶液中，下列現(xiàn)象，能說明氧化銅沒有完全反應的是（　�。�
①加入稀硫酸有氣泡產生 ②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成  ③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物出現(xiàn) ④插入溶液中鐵片表面有紅色物質析出．
A．只有②③B．只有③④C．只有④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應的化學方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，根據下表數(shù)據，溶液的pH應保持在3.2～4.7范圍．若調節(jié)溶液的pH=4，此時，溶液中c （Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1．[已知該條件下，F(xiàn)e（OH）3的KSP=4.0×10-36]
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
6.7
（3）不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮．
（4）進行蒸發(fā)濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H+），其目的是（結合離子方程式簡要說明）由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解．
（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用過量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
B．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應
D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮及其化合物在生產、生活中有極其重要的作用．
（1）我國長征系列運載火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4與NH3有相似的化學性質．
①寫出肼與鹽酸反應的離子方程式：N2H4+2H+=N2H62+，
②在火箭推進器中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當它們混合時迅速反應生成氮氣和水蒸氣，寫出反應的化學方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
③火箭發(fā)射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應過程中若轉移2mol電子，則消耗燃料肼的質量為16g
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示．寫出凈化過程中總反應的化學方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如果烷烴中1°氫、2°氫和3°氫被氯化時的活性比是1：3.8：5，計算2-甲基丁烷被氯化時產物的相對比及各產物的百分比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于溶液酸堿性說法正確的是（　�。�
A．PH=7，溶液一定顯中性
B．當溶液c（H+）=c（OH-）時，溶液顯中性
C．正鹽溶液一定顯中性，酸性鹽溶液可能顯酸性或堿性
D．當溶液顯酸性時，水電離的c（H+）＞c（OH-）

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