【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。

II

判斷下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)A△H>-115.6kJ·mol1

B. H2OH—O鍵比HClH—Cl鍵弱

C. II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

【答案】D

【解析】試題分析:A、反應(yīng)A△H=-115.6kJ/mol,A錯誤;B、E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能,反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能,故:4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol,整理得,4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol,即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol,H2OH—O鍵比HClH—Cl鍵強,B錯誤;C、由反應(yīng)判斷,氧氣能夠?qū)⒙妊趸癁槁葰,氯元素的非金屬性比氧元素弱?/span>C錯誤;DE(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能,反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能,故:4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol,整理得,4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol,即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol,故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ,D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為H2。為了驗證這一事實,某同學(xué)擬用如圖所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa,溫度為0 ℃)。

(1)若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒,與c mol·L-1的H2SO4反應(yīng),為保證實驗結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是_________________

A.200 mL B.300 mL C.400 mL

(2)若0.65g鋅粒完全溶解,裝置Ⅲ 增重0.64 g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣管中收集到V mL氣體,則有:a g÷65 g·mol-1×2=b g÷64 g·mol-1×2+V mL÷22400 mL·mol-1×2,該等式依據(jù)的原理是________;

(4)若在燒瓶中投入10g鋅,加入一定量的18 mol·L-1濃硫酸10 mL,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得裝置Ⅲ 增重3.2 g,則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中,m(SO2)/m(H2)=_____;若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管,m(SO2) / m(H2)的數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,某星球大氣中含有一種稱為硫化羰(COS)的化合物,其分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似,能在氧氣里燃燒。下列關(guān)于硫化羰的說法正確的是(

A.二氧化碳是非極性分子,所以硫化羰也是非極性分子

B.二氧化碳與硫化羰均無還原性

C.固體硫化羰是原子晶體

D.硫化羰分子中的三個原子處于同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物,則X、Y的原子序數(shù)可能是

A. 11和16 B. 6和8 C. 12和17 D. 20和8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程,以下有關(guān)說法正確的是(  )

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

B. 正極為C,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e===4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于下圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是

A. X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅

B. X為直流電源,Y為碳棒接負極,則Fe棒被保護

C. X為電流計,Y為鋅棒,則SO42移向Fe

D. X為導(dǎo)線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。

某同學(xué)按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(2)b處的實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是________________。

II. 據(jù)報道,有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O):

①檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法

_________________________________________________________________。

②在實驗室中,設(shè)計兩個原理不同的方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:一種方案只用一個反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式:

方案一:_________________________________________________________;

方案二:_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:KClO3 + 6HCl(濃)== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。

2)當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成的氯氣的體積為________L(標準狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol

3)將生成的氯氣通入到石灰乳中,當兩者恰好反應(yīng)時,可制得漂白粉_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若往10mL 0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得溶液的溫度變化如圖所示.下列說法正確的是

A. 該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

B. x點溶液中存在:2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)

C. y點時,甲酸的電離平衡常數(shù)最大,且溶液呈中性

D. 從y點到z點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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