Question

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少

B．把a(bǔ)、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時(shí)，電流由 a到b

C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多

D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表，則A．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，Na的最外層電子數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故A錯(cuò)誤；B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，把a(bǔ)、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時(shí)，電流由 a到b，說明金屬性是b大于a，故B錯(cuò)誤；C、比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故D正確，故選D。

考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱比較