【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是( )

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

【答案】C

【解析】試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性，A．a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F-在酸性條件下不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵、鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

D. 氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

I.肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下:

Ⅱ.烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g L-1。

請(qǐng)回答：

(1)化合物E的名稱為 。

（2）合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應(yīng)的有 個(gè)，G中所含的官能團(tuán)有 (寫(xiě)名稱）。

（3）G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)B—C的化學(xué)方程式： 。 H→I的反應(yīng) (填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸鉀溶液，簡(jiǎn)述理由: 。

(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)伊共有 種。

A．能發(fā)生水解釀

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與歡生加成反應(yīng)

Ⅱ.乙炔是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料。以乙炔為原料制備生物降解塑料PHB的合成路線如下：

回答下列向題：

（1）B→C為加成反應(yīng)，則C的名稱(系統(tǒng)命名法)為 ; D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）G→H的反應(yīng)類型為 ，F中所含官能團(tuán)的名稱為 。

（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式 。

（4）C的鏈狀結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體中，能與氫氧化鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_ 種；其中一種核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰的面積的比為1:1:6,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________。

(4)K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是(　　)

A. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B. 氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在

C. 氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn):先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________

（2）已知20 ℃時(shí),Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是_____________________

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)___________；NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)；與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為_(kāi)_______mL

（4）根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”,并對(duì)照上述圖像,他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?_______________ ____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是

A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動(dòng) C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng) ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 ⑧液態(tài)植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的說(shuō)法正確的是

A. ②⑤的反應(yīng)類型相同 B. ⑥⑦的反應(yīng)類型不同

C. ④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同 D. ①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B）=0.3 mol/(L·min)

C．v(C）=0.8 mol/(L·min) D．v(D）=1 mol/(L·min)

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