Question

在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時到達平衡，依圖所示：
①該反應的化學方程式是

2X3Y+Z

．
②反應起始至t，Y的平均反應速率是

0.6

t

mol/（L﹒min）

．
③關于該反應的說法正確的是

B、C

．
A．到達t時刻該反應已停止；
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
C．在t時刻Y的正反應速率等于逆反應速率；
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

Answer 1

分析：①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
②根據(jù)曲線的變化特點判斷達到平衡的時間，根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
③A、可逆反應是動態(tài)平衡；
B、可逆反應，V_正=V_逆時，處于平衡狀態(tài)；V_正＞V_逆時，向正反應方向進行；V_正＜V_逆時，向逆反應方向進行，據(jù)此判斷；
C、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；
D、反應到達平衡的本質(zhì)是V_正=V_逆，其外在表現(xiàn)為反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變．

解答：解：①由圖象可以看出，反應中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為：2X?3Y+Z，
故答案為：2X?3Y+Z
②在tmin時間內(nèi)，用Y表示反應的平均速率v（Y）=

△c(Y)

△t

=

1.2mol-0mol 2L

tmin

=

0.6

t

 mol/（L﹒min），
故答案為：

0.6

t

 mol/（L﹒min）
③A、可逆反應是動態(tài)平衡，t時刻，達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，但不為零，故A錯誤；
B、在t時刻之前，可逆反應未達到平衡，反應向正反應方向進行，V_正＞V_逆，即X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；
C、t時刻，反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，即Y的正反應速率等于逆反應速率，故C正確；
D、反應到達平衡的本質(zhì)是V_正=V_逆，故D錯誤；
故選BC

點評：本題考查較為綜合，涉及化學方程式、平衡狀態(tài)、反應速率的計算等問題，題目難度不大，注意相關知識的積累．