【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強(qiáng)能使正、逆反應(yīng)速率都增大，但有利于平衡正向移動(dòng)

C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)物和生成物的分子都獲得了能量，使能量較高的普通分子成為活化分子，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大正、逆反應(yīng)速率，所以升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.對(duì)于氣體反應(yīng)A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)，增大加強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，由勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以增大壓強(qiáng)該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C.由勒夏特列原理可知升溫向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升溫該平衡A2(g) + 2B2(g)2AB2(g);△H＜0向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由勒夏特列原理可知減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)氣體體積增大，所以減壓該平衡A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 還原性：I－>Fe2+>Br－

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I－)：n(Br－)=2:1:3

D. 當(dāng)通入3mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰氣分子式為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素相似，在化學(xué)上稱為類鹵化合物，以下關(guān)于(CN)2的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.可與活潑金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.可溶于水，易溶于NaOH溶液

C.是一種無(wú)毒氣體

D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。下圖是該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是

A. 催化劑失效 B. 增大容器的體積

C. 降低體系溫度 D. 減小生成物的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則PC=PD>PB

D. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D ，則此時(shí)v正＞v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有強(qiáng)氧化性的OH(羥基自由基)，OH可將有機(jī)物氧化降解。

(1)Cu2+H2O2體系中存在下列反應(yīng)：

Cu2+(aq)+H2O2(aq)═CuOOH+(aq)+H+(aq)△H1＝a kJmol﹣1

CuOOH+(aq)═Cu+(aq)+OH(aq)+1/2O2(g)△H2＝b kJmol﹣1

2CuOOH+(aq)═2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g)△H3＝c kJmol﹣1

則H2O2(aq)═2OH(aq)△H＝_____kJmol﹣1。

(2)為探究溫度對(duì)Cu2+H2O2甲基橙去除率的影響，某研究小組在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。相同條件下，溫度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_____。

(3)為探究Fe2+Cu2+H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨(dú)加入Fe2+或Cu2+”結(jié)論的證據(jù)為_____。

實(shí)驗(yàn)條件：200 mL甲基橙模擬廢水(1.5 gL﹣1，pH＝3.0)，溫度60℃、V(H2O2)＝2.0 mL

1﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0.02：0.4

2﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0.02：0

3﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0：0.4

4﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0：0

(4)EFH2O2FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____，X微粒的化學(xué)式為_____，陰極附近Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)SCOD是指溶解性化學(xué)需氧量，是衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。水體SCOD越大，說(shuō)明其有機(jī)物含量越高。用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物，釋放出有機(jī)物和氮等。測(cè)得不同初始pH下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如上圖所示。當(dāng)pH＞2.5時(shí)，總氮濃度、SCOD均降低，其原因可能是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來(lái)的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問(wèn)題；

(1)在新型納米催化劑 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面將CO2先轉(zhuǎn)化為烯烴再轉(zhuǎn)化為烷烴，已知CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol；

2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) △H=－128kJ/mol

則CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)用氨水捕捉煙氣中的CO2生成NH4CO3。通常情況下，控制反應(yīng)溫度在35℃-40℃范圍內(nèi)的原因___________。

(3)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常數(shù))，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是______

a．生成 1mol Fe3O4時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA

b．壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C．恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志

d．恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志

(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)II，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①活化能最小的為___________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

③T4溫度下該反應(yīng)的衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)

④CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則該反應(yīng)為___________(放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng))；P1___________P2(填“>”、“=”或“<”)

(5)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢電池屮的鉛膏(主要成PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42－)：c(CO32－)的比值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案