12．常溫下，下列對(duì)于溶液問題的敘述正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH=5
B．pH=3的鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）＞C（CH3COO-）
C．pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，c（Na+）≤c（A-）
D．pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度相同

分析 A、氯化銨溶液中銨根離子水解，加水稀釋促進(jìn)水解，氫離子物質(zhì)的量增大；
B、據(jù)電荷守恒分析；
C、若HA為強(qiáng)酸，pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，恰好中和，若HA為弱酸，pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，HA過量；
D、NaOH能夠抑制水的電離，NaClO水解能夠促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、氯化銨溶液中銨根離子水解，加水稀釋促進(jìn)水解，氫離子物質(zhì)的量增大，所以pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH＜5，故A錯(cuò)誤；
B、據(jù)電荷守恒，在pH=3的鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液中，c（Cl-）=C（CH3COO-）＞c（OH-）=C（H+），故B錯(cuò)誤；
C、若HA為強(qiáng)酸，pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，恰好中和，c（Na+）=c（A-）；若HA為弱酸，pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，HA過量，溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒c（Na+）＜c（A-），故C正確；
D、NaOH能夠抑制水的電離，NaClO水解能夠促進(jìn)水的電離，所以pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度不相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、溶液中的電荷守恒、水的電離等等，題目難度不大，注意影響水的電離平衡移動(dòng)的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法．如酸性含（Cr2O72-）廢水就可以采用電解法進(jìn)行無害化處理．電解時(shí)采用Fe作陽極，惰性電極作陰極．已知：①氧化性：Cr2O72-＞Fe3+；②Cr2O72-被還原生成Cr3+；③Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10-31．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極材料也可以是Cu
B．陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1mol Cr2O72-被還原
C．一段時(shí)間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．R在周期表的第14列
B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物A的球棍模型如圖1所示，A能發(fā)生如圖2所示的反應(yīng)，化合物D是濃郁香味且不溶于水的油狀液體．

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，其含有的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其中反應(yīng)①的類型是氧化反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)D時(shí)，裝置如圖3所示（加熱和夾持裝置已省略）．試管a中實(shí)驗(yàn)前盛放的物質(zhì)是Na2CO3（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，分離物質(zhì)D需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．磷和氮都是生物體不可缺少的元素，但磷在自然界總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)，如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷共有23種同位素，其中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素是人類獲得的第一種人工放射性同位素，該核素可表示為3015P．
（2）單質(zhì)磷有多種同素異形體，如白磷、紅磷、黃磷等．
①磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1400-1500℃生成白磷，反應(yīng)式：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反應(yīng)的各種物質(zhì)中，屬于酸酐的是SiO2、P4O10（填化學(xué)式）．若體系一起處于還原性的氣氛中，那么每生成1mol P4時(shí)有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②黃磷（P4）有毒，它能將金、銀、銅從其冷的鹽溶液中還原出來．寫出黃磷與冷硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（3）比較N、P氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”），請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因NP同主族最外層電子數(shù)相同，P的電子層數(shù)比N多，原子核對(duì)電子的吸引力弱，故磷化氫的穩(wěn)定性較差．
（4）磷酸鹽在水溶液中既有電離又有水解
①磷酸鈉的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因PO43-+H2O?HPO42-+OH-（若有多個(gè)反應(yīng)，則寫出主要反應(yīng)即可）．
②磷酸是三元酸，在298K時(shí)，K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=2.2×10-13，則NaH2PO4溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），通過簡單計(jì)算說明你的理由Kh（H2PO4-）=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10-10＜K2，H2PO4-的電離強(qiáng)于水解，溶液中c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其它產(chǎn)物和水已略去）：

已知A遇氯化鐵溶液變紫色，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基和羥基，D的化學(xué)名稱是乙二醛．
（2）將B一步轉(zhuǎn)化為的化學(xué)試劑是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（3）C和E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）寫出A與NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl++H2O．
（5）F的核磁共振氫譜中有1個(gè)峰．
（6）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列2個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子中含有苯環(huán)；②在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與3molNaOH反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．
某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．

（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的理由是4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)CO2（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．
（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（結(jié)合方程式與文字表述）．
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的離子方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是F（填寫元素符號(hào)）；
（2）元素⑥的氫化物的分子式是H2S；
（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol•L-1鹽酸和20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HX表示酸，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定鹽酸的曲線是圖乙
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（X-）
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl）
D．當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案