【題目】填寫下列空白:

134g NH3共有__________mol原子,0.1molH2S_____個氫原子。同溫同壓下,等體積的NH3H2S氣體的質(zhì)量比為____________。等質(zhì)量的NH3H2S中分子數(shù)目之比為_________

2)在標準狀況下,35.5g Cl2的體積約是_________L,將其與足量氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000 g水中,得到密度為a g·cm-3的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為_____。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中,需要給它貼上標簽,標簽上的內(nèi)容是_____;若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____。

4)過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應,回答相關問題:

ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

EH2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 FH2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O

H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是_____(填代號)。

②上述反應說明H2O2、Ag2OK2CrO4氧化性由強到弱的順序是:_____。

③請配平化學反應F,并畫出電子轉(zhuǎn)移情況_____。

H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O

【答案】 8 1.204×1023 12 21 11.2 a/1.0365 28.6 g 0.2mol/L Na2CO3溶液 0.2mol/L B Ag2O>H2O2>K2CrO4

【解析】試題分析:本題考查物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的計算,阿伏加德羅定律,氧化還原反應的分析和配平,氧化性強弱的比較。

1nNH3==2mol含有原子2mol4=8mol。0.1molH2S中含H原子物質(zhì)的量為0.2molH原子數(shù)為0.2mol6.021023mol-1=1.2041023。NH3、H2S的摩爾質(zhì)量依次為17g/mol、34g/mol,同溫同壓下等體積的NH3H2S所含分子物質(zhì)的量相等,氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,氣體的質(zhì)量比為17:34=1:2。等質(zhì)量的NH3H2S中分子物質(zhì)的量之比為34:17=2:1分子數(shù)目之比為2:1。

2nCl2==0.5mol在標準狀況下體積VCl2=0.5mol22.4L/mol=11.2L。根據(jù)反應方程式H2+Cl22HCl,nHCl=2nCl2=1mol,m(溶液)=mHCl+mH2O=1mol36.5g/mol+1000g=1036.5g,V溶液==L,鹽酸物質(zhì)的量濃度為1molL=a/1.0365mol/L。

3nNa2CO3·10H2O=nNa2CO3=0.2mol/L0.5L=0.1mol,mNa2CO3·10H2O=0.1mol286g/mol=28.6g。從已知濃度的溶液中取出任意體積,濃度不變,則標簽上的內(nèi)容是:0.2mol/LNa2CO3溶液。根據(jù)c(濃溶液)V濃溶液=c(稀溶液)V稀溶液),c稀溶液=0.2mol/L10mL20mL=0.1mol/L此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

4①A項,為復分解反應,不是氧化還原反應;B項,Ag元素的化合價由Ag2O+1價降為0,Ag2O為氧化劑,O元素的化合價由H2O2-1價升至O2中的0H2O2為還原劑;C項,H2O2O元素的化合價為-1價,部分O元素的化合價降至H2O中的-2價,部分升至O2中的0,H2O2既是氧化劑又是還原劑;D項,O元素的化合價由H2O2中的-1價降至-2,H2O2為氧化劑,Cr元素的化合價由Cr2SO43中的+3價升至K2CrO4中的+6,Cr2SO43為還原劑,K2CrO4為氧化產(chǎn)物;E項,O元素的化合價由-1價降至-2,H2O2為氧化劑,Mn元素的化合價由MnSO4中的+2價升至MnO2+4,MnSO4為還原劑;F項,O元素的化合價由-1價降至-2H2O2為氧化劑,Fe元素的化合價由+2價升至+3,Fe2+為還原劑;根據(jù)上述分析,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是B,答案選B。

反應BAg2O為氧化劑,H2O2為還原劑,則氧化性:Ag2OH2O2;反應D,H2O2為氧化劑,K2CrO4為氧化產(chǎn)物,同一反應中氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,則氧化性:H2O2K2CrO4;H2O2Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是Ag2OH2O2K2CrO4。

③ O元素的化合價由-1價降至-2,降低1,H2O22-1價的O全被還原Fe元素的化合價由+2價升至+3,升高1價;根據(jù)得失電子守恒可配平:H2O2+2Fe2++H+→2Fe3++2H2O,結(jié)合原子守恒和電荷守恒,配平為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。電子轉(zhuǎn)移情況為:。

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【題目】甲烷是最簡單的烷烴,乙烯是最簡單的烯烴,下列物質(zhì)中,不能用來鑒別二者的是

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C.充電時作陰極,放電時作負極D.充電時作陰極,放電時作正極

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【題目】下圖是某位同學設計的實驗裝置,制取Cl2并以Cl2為原料制備無水FeCl3粉末。

已知:無水FeCl3遇水強烈反應。

1A為氯氣發(fā)生裝置,寫出反應的化學方程式:_______________________________。

2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進入D,D裝置內(nèi)盛有鐵粉,發(fā)生氧化還原反應,寫出D裝置中反應的化學方程式_________________。

3)裝置B的作用是__________;裝置B有無必要__________(必要、不必要”)

4)某同學設計的上述實驗裝置示意圖有一處不合理,會影響實驗,請?zhí)岢龈倪M方案____________

5D中實驗現(xiàn)象為_______________;裝置E的作用_________________。

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【題目】T℃時,在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時刻開始,改變反應的一個條件,體系中反應速率隨時間變化的情況,如下圖所示。

試回答下列問題:

(1)T℃時,N2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應的平衡常數(shù)K=__________。

(2)T℃時,下列能證明該反應已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______。

A.體系總壓強不再改變 B.混合氣體顏色不再改變

C.H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D.c(N2)與c(NH3)的比值不再改變

(3)t1時刻,改變的外界條件是____,平衡常數(shù)K(t5~t6____K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。

(4)T℃時,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時v____v。

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A.甲烷不能發(fā)生氧化反應B.甲烷中的共價鍵都是極性共價鍵

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【題目】根據(jù)元素所在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導體材料的是

A. S、K B. C、Al C. SiGe D. Ag、Cu

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試回答下列問題

(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。

(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式_____________________。

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知

P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1

P(紅磷,s)+ O2(g)P4O10(s) H=738.5 kJ·mol1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是_______;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。

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【題目】在一定溫度下的定容容器中當下列哪些項不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)

混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度

混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

v(C)與v(D)的比值 混合氣體的總質(zhì)量 混合氣體的總體積

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤

C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧

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