在BrCH=CHBr分子中,C—Br鍵是( )
A.sp—p σ鍵 B.sp2—s σ鍵 C.sp2—p σ鍵 D.sp3—p σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Na2O2→Na B.Al2O3→Al(OH)3
C.SiO2→H2SiO3 D.Fe(OH)2 →Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、
FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線
如右圖。
40.加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
41.加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全? 。
42.加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng):
MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,
請利用該反應(yīng),結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),② ;③ ;④ ;⑤過濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
43.上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有 。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會導(dǎo)致最終結(jié)果偏 。(填“大”或“小”)。
44.產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)錫為第ⅣA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì):
;
。
試回答:
①錫溶于鹽酸,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化,試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿可選用________。
(2)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 |
|
陽離子 |
|
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示。
①若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是_________,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________,圖中oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為___________________。
②若Y是NaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________。
若不考慮離子的水解,忽略H+和OH-的影響,且溶液中只存在四種離子,則它們的離子個數(shù)比為_____________________________________________(按陽離子在前,陰離子在后,高價在前,低價在后的順序排列)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì),構(gòu)建低碳社會?茖W(xué)家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料,以CuO與ZnO混合物為催化劑,其反應(yīng)為:CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。
(1)某溫度下,在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如(Ⅰ)圖所示。
從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= ;氫氣的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如(Ⅱ)圖所示:
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)的△S 0(填“>”或“<”或“=”);反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.升高溫度 C.恒容條件下通入CO2 D.使用合適的催化劑
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn),隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn),且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率、催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響。通過實(shí)驗(yàn)分別得到如下圖。
①由圖(Ⅲ)得,生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動速率為 L·h-1;
②已知當(dāng)催化劑中沒有CuO,只有單組份ZnO時,反應(yīng)速率最大。說明為什么不選擇單組份ZnO的原因 ,根據(jù)圖(Ⅳ)判斷,催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最
好為 %。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2 B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO
C.S--SO3-- H2SO4-- MgSO4 D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3
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