【題目】下列說法正確的是
A. 12gC所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4
C. 氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008 g D. 1 mol氧的質(zhì)量是32 g
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖.則下列說法正確的是( )
A.簡單離子的半徑:X<Z<M
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:R<N
C.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R
D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應
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【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的( )
A. 升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間
B. 升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小
C. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D. 達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
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【題目】生活中離不開化學。從化學的角度分析,下列做法不當?shù)氖?/span>
A. 餐桌上酒精失火,立即用濕抹布蓋滅
B. 烤炭火時在火爐旁放一杯水防止CO中毒
C. 自來水廠用氯水對原水進行殺菌消毒
D. 用“84”消毒液對茶具、餐具和潔具進行清洗消毒
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【題目】100℃時,將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2 (g),下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. ①④ ⑦⑧
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【題目】請參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:________________________________。
(2)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù):
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示,則表中x=________ kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
(3)2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷(C3H8)為燃料,已知丙烷在常溫常壓下為氣態(tài)。試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”____。
②請說明使用丙烷作為火炬燃料的優(yōu)點_____________________________________。
③寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:___________________________________。
④二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】通常用來衡量一個國家石油化工生產(chǎn)發(fā)展水平的標志是( )
A.石油的產(chǎn)量
B.乙烯的產(chǎn)量
C.汽油的產(chǎn)量
D.硫酸的產(chǎn)量
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【題目】如圖曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示物質(zhì)A在無催化條件和有酶催化條件下生成物質(zhì)P所需的能量變化過程。下列相關敘述正確的是
A. ad段表示在無催化劑條件下,物質(zhì)A生成物質(zhì)P需要的活化能
B. 若將酶催化改為無機催化劑催化該反應,則b在縱軸上將向下移動
C. 若僅增加反應物A的量,則圖中曲線的原有形狀均發(fā)生改變
D. 若曲線Ⅱ為最適酶促條件下的曲線,改變酶促條件后,則b在縱軸上將向上移動
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