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17．L-多巴胺是一種有機物，它可以用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下
下列關于L-多巴胺的敘述不正確的是（　　）
A．它屬于α-氨基酸，既具有酸性，又具有堿性
B．它遇到Fe2（SO4）3溶液顯紫色
C．他可以兩分子間縮合形成分子式為C18H18O6N2的化合物，該化合物中有3個六元環(huán)
D．它既與酸反應又與堿反應，等物質的量的L-多巴胺最多消耗NaOH與HCl物質的量之比為1：1

分析 A．含有羧基、氨基，且連接同一碳原子上，屬于α-氨基酸；
B．含有酚羥基，具有酚的性質；
C．兩分子通過形成2個肽鍵縮合形成分子式為C18H18O6N2；
D．酚羥基、羧基都能與氫氧化鈉反應，只有氨基與HCl反應．

解答 解：A．含有羧基、氨基，且連接同一碳原子上，屬于α-氨基酸，既具有酸性，又具有堿性，故A正確；
B．含有酚羥基，遇到Fe2（SO4）3溶液顯紫色，故B正確；
C．兩分子通過形成2個肽鍵縮合形成分子式為C18H18O6N2，含有肽鍵形成的六元環(huán)及2個苯環(huán)，有3個六元環(huán)，故C正確；
D．酚羥基、羧基都能與氫氧化鈉反應，只有氨基與HCl反應，等物質的量的L-多巴胺最多消耗NaOH與HCl物質的量之比為3：1，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，涉及氨基酸與酚的性質，是有機化學基礎�？碱}型，熟練掌握官能團的結構與性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E
B．E 點對應的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時存在
C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖D 點所示，則溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當c（H+）與c（OH-）關系如圖A 點所示，則溶液中反應：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質．
①鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出正極電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-；
②水泥、玻璃都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都要用到的原料是A（填字母代號，下同）；
A．石灰石B．小蘇打 C．燒堿
③目前用量最大、用途最廣的金屬材料是C．
A．銅合金 B．鋁合金 C．鋼鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．2012年，隨著兩會順利召開，保障房建設成為熱點．住宅建設離不開硅酸鹽材料，工業(yè)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料，鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強陶瓷都是常見的復合材料
B．去年底，世界氣候大會在南非德班召開．開發(fā)新型能源是踐行低碳生活的有效途徑之一，生物質能是指來源于動植物及其加工產品所儲存的能量
C．近年食品安全倍受關注，某媒體披露“皮革奶”事件．有不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質的含量．動物皮革的主要成分是蛋白質，“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味
D．氯化鈣及氯化鎂等“化冰鹽”是冰融化成水的反應催化劑，在雪地里加入化冰鹽可快速消除冰雪

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注．下列表述不正確的是（　�。�
A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素
B．用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的氧化鐵是一種磁性物質
C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料
D．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素（化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）．
（1）請寫出該反應對應的離子方程式（提示：H2C2O4是弱酸）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見表：
序號T （K）催化劑用量（g）A溶液B溶液
①①29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②②29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③③3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④④2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
該實驗探究的是溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③＞④＞②＞①（用實驗序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。芍г嚬軐嶒灑俸廷诜謩e進行三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗序號溶液褪色所需時間t（min）
第一次第二次第三次
①①677
②②141114
實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示該反應平均反應速率計算的表達式$\frac{4×1{0}^{-3}×0.01}{（4+2）×1{0}^{-3}×14}$mol•L-1•min-1（表達式中要用題中原始數據，無需算出結果，且假設混合溶液體積可以直接相加）．若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．若不可行（若認為可行則下空不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案取過量且同體積、不同濃度的草酸和同體積同濃度的酸性KMnO4溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某小組研究影響反應速率的因素．．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如下表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減�。�
（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/L Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響．其設計與測定結果如下：
編號反應溫度/℃Na2S2O3溶液/mL甲0.10mol/L H2SO4溶液/mL乙
125℃10.0010.0
225℃5.0a10.0
345℃10.0010.0
①完成上述反應原理的離子反應方程式S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑
②上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”應填寫V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫出現渾濁的時間/min．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數．
如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，
并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數
實驗數據（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時距離搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以共存
B．氧化鎂可以用作耐火材料
C．淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構體
D．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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同步練習冊答案