Question

1．有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g，與足量燒堿溶液共熱后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生3.36L氫氣，將剩余溶液過濾后，殘?jiān)�與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下又產(chǎn)生2.24L氫氣．求混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g，與足量燒堿溶液共熱后，只有Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣計算混合物中Al的物質(zhì)的量；將剩余溶液過濾后，殘?jiān)鼮镸g、Fe，根據(jù)二者質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算Mg、Fe物質(zhì)的量．

解答 解：有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g，與足量燒堿溶液共熱后，只有Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，則Al的物質(zhì)的量為$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，
將剩余溶液過濾后，殘?jiān)鼮镸g、Fe，Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，則混合物中Mg、Fe總質(zhì)量為6.7g-2.7g=4g，與硫酸反應(yīng)生成氫氣為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，設(shè)Mg、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒，則：$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.1×2}\\{24x+56y=4}\end{array}\right.$，解得x=y=0.05，
故混合物中Al的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.1mol}{（0.1+0.05+0.05）mol}$×100%=50%，
Mg、Fe的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.05mol}{（0.1+0.05+0.05）mol}$×100%=25%，
答：混合物中Al的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，Mg、Fe的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為25%．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，避免方程式的繁瑣．