Question

下列說法正確的是（　　）

A．最外層電子排布為ns²的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．亞硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

D．金屬元素的電負(fù)性一定比非金屬元素的電負(fù)性大

Answer 1

分析：A．氦原子核外電子排布為ns²，過渡元素中一些元素的最外層電子排布也為ns²；
B．為MgCl₂，二者原子序數(shù)之差為5，若為CO₂，二者原子序數(shù)相差2；
C．同一元素的含氧酸，中心元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)；
D．電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引，電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引越強(qiáng)．

解答：解：A．最外層電子排布為ns²的元素可能處于ⅡA族，可能不處于ⅡA族，如氦原子核外電子排布為ns²，處于零族，過渡元素中一些元素的最外層電子排布也為ns²，故A錯(cuò)誤；
B．為MgCl₂，二者原子序數(shù)之差為5，若為CO₂，二者原子序數(shù)相差2，故B正確；
C．同一元素的含氧酸，中心元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，故硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引越強(qiáng)，非金屬元素的電負(fù)性比金屬元素的電負(fù)性大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、酸性比較、電負(fù)性等，難度不大，注意B選項(xiàng)利用列舉法進(jìn)行驗(yàn)證．